Artikel von:
Rowlinson, J. S. Physical Chemistry Laboratory, University of Oxford, Oxford, United Kingdom.
Last reviewed:2014
DOI:https://doi.org/10.1036/1097-8542.733100
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Eine Zustandsgleichung von Gasen, die über diejenige für ein ideales Gas hinaus zusätzliche Terme enthält, die die Wechselwirkungen zwischen den Molekülen berücksichtigen. Der Druck p kann durch das molare Volumen Vm = V/n (wobei n die Anzahl der Mole der Gasmoleküle in einem Volumen V ist), die absolute Temperatur T und die universelle Gaskonstante R = 8,3145 J K-1 mol-1 oder, in den in der Praxis gebräuchlicheren Einheiten, 0,082058 L atm K-1 mol-1 ausgedrückt werden.
(1) In der Gleichung sind die Virialkoeffizienten Bn(T) nur Funktionen der Temperatur und hängen von der Art des Gases ab. In einem idealen Gas, in dem alle Wechselwirkungen zwischen den Molekülen vernachlässigt werden können, weil Vm ausreichend groß ist, bleibt nur der erste Term, die Einheit, auf der rechten Seite übrig. Siehe auch: Gas
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