Ácidos de oxocarbonoEditar
Un anión de oxocarbono C
xOn-
y puede verse como el resultado de eliminar todos los protones de un ácido correspondiente CxHnOy. El carbonato CO2-
3, por ejemplo, puede verse como el anión del ácido carbónico H2CO3. A veces el «ácido» es en realidad un alcohol u otra especie; es el caso, por ejemplo, del acetilendiolato C
2O2-
2 que daría lugar al acetilendiol C2H2O2. Sin embargo, el anión es a menudo más estable que el ácido (como es el caso del carbonato); y a veces el ácido es desconocido o se espera que sea extremadamente inestable (como es el caso del metanotetracarboxilato C(COO-)4).
Especies neutralizadasEditar
Cada anión oxocarbonado C
xOn-
y puede corresponder en principio a la variante eléctricamente neutra (u oxidada) CxOy, un oxocarbono (óxido de carbono) con la misma composición y estructura excepto por la carga negativa. Sin embargo, por regla general, estos oxocarbonos neutros son menos estables que los aniones correspondientes. Así, por ejemplo, el anión carbonato estable corresponde al extremadamente inestable trióxido de carbono neutro CO3; el oxalato C
2O2-
4 corresponde a la aún menos estable 1,2-dioxetanediona C2O4; y el anión croconato estable C
5O2-
5 corresponde a la ciclopentanepentona neutra C5O5, que sólo se ha detectado en cantidades traza.
Variantes reducidasEditar
A la inversa, algunos aniones oxocarbonos pueden reducirse para dar lugar a otros aniones con la misma fórmula estructural pero con mayor carga negativa. Así, el rodizonato C
6O2-
6 puede reducirse al anión tetrahidroxibenzoquinona (THBQ) C
6O4-
6 y luego a bencenohexolato C
6O6-
Anhídridos de ácidosEditar
Un anión oxocarbono C
xOn-
y también puede asociarse al anhídrido del ácido correspondiente. Este último sería otro oxocarbono con fórmula CxOy-n⁄2; es decir, el ácido menos n⁄2 moléculas de agua H2O. El ejemplo estándar es la conexión entre el carbonato CO2-
3 y el dióxido de carbono CO2. La correspondencia no siempre está bien definida ya que puede haber varias maneras de realizar esta deshidratación formal, incluyendo la unión de dos o más aniones para hacer un oligómero o polímero. A diferencia de la neutralización, esta deshidratación formal produce a veces oxocarbonos bastante estables, como el anhídrido melítico C12O9 a partir del melato C
12O6-
12 a través del ácido melítico C12H6O12
Aniones hidrogenadosEditar
Por cada anión oxocarbono C
xOn-
y hay en principio n-1 aniones parcialmente hidrogenados con fórmulas H
kC
xO(n-k)-
y, donde k va de 1 a n-1. Estos aniones se indican generalmente con los prefijos «hidrógeno»-, «dihidrógeno»-, «trihidrógeno»-, etc. Algunos de ellos, sin embargo, tienen nombres especiales: el hidrogenocarbonato HCO-
3 se llama comúnmente bicarbonato, y el hidrogenoxalato HC
2O-
4 se conoce como binoxalato.
Los aniones hidrogenados pueden ser estables aunque el ácido totalmente protonado no lo sea (como es el caso del bicarbonato).