Artículo

Artículo de:

Rowlinson, J. S. Physical Chemistry Laboratory, University of Oxford, Oxford, United Kingdom.

Última revisión:2014

DOI:https://doi.org/10.1036/1097-8542.733100

Una ecuación de estado de los gases que tiene términos adicionales a los de un gas ideal, que dan cuenta de las interacciones entre las moléculas. La presión p puede expresarse en términos del volumen molar Vm = V/n (donde n es el número de moles de moléculas de gas en un volumen V), la temperatura absoluta T y la constante universal de los gases R = 8,3145 J K-1 mol-1 o, en unidades prácticas más utilizadas, 0,082058 L atm K-1 mol-1 .

(1)

En la ecuación los coeficientes viriales Bn(T) son funciones sólo de la temperatura y dependen de la naturaleza del gas. En un gas ideal, en el que todas las interacciones entre las moléculas pueden despreciarse porque Vm es suficientemente grande, sólo el primer término, la unidad, sobrevive en el lado derecho. Véase también: Gas

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