La pasividad del zinc en soluciones acuosas de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio☆

Se estudió el mecanismo de pasivación y el estado pasivo del zinc en Na2CO3 0,1 M, (a); 0,1 M NaHCO3 (b) y 0,01 M NaHCO3 (c) mediante curvas de carga y descarga galvanostáticas durante tiempos entre 1 ms y 30 min. En (a) el zinc es pasivado muy rápidamente por pequeñas cantidades de óxido, especialmente a 20°C ya después de la formación de una capa superior ca monomolecular. En (a), las primeras trazas de óxido reducible aparecen inmediatamente después de la recarga de la doble capa. En (b) y (c) la pasivación es un proceso muy lento durante el cual se forman gruesas capas de óxido. Aquí, la fuerte dependencia de la temperatura del tiempo de pasivación indica una fuerte influencia de la temperatura en el número de núcleos de óxido formados inicialmente. En (a) el rendimiento de la corriente en términos de formación de óxido ya es alto antes de que se produzca la pasividad, mientras que en (b) la disolución anódica del zinc provoca una pérdida de corriente omencionada. Tanto para (a) como para (c), se reportan las curvas de corriente-voltaje cuasi-estacionarias.