Acides oxocarbonésEdit
Un anion oxocarboné C
xOn-
y peut être vu comme le résultat de l’élimination de tous les protons d’un acide correspondant CxHnOy. Le carbonate CO2-
3, par exemple, peut être considéré comme l’anion de l’acide carbonique H2CO3. Parfois, l' »acide » est en fait un alcool ou une autre espèce ; c’est le cas, par exemple, de l’acétylènediolate C
2O2-
2 qui donnerait l’acétylènediol C2H2O2. Cependant, l’anion est souvent plus stable que l’acide (comme c’est le cas pour le carbonate) ; et parfois l’acide est inconnu ou devrait être extrêmement instable (comme c’est le cas du méthanetetracarboxylate C(COO-)4).
Espèces neutraliséesModifié
Tout anion oxocarboné C
xOn-
y peut correspondre en principe à la variante électriquement neutre (ou oxydée) CxOy, un oxocarbone (oxyde de carbone) ayant la même composition et la même structure, sauf pour la charge négative. En règle générale, cependant, ces oxocarbones neutres sont moins stables que les anions correspondants. Ainsi, par exemple, l’anion carbonate stable correspond au trioxyde de carbone neutre extrêmement instable CO3 ; l’oxalate C
2O2-
4 correspond à la 1,2-dioxétanedione C2O4 encore moins stable ; et l’anion croconate stable C
5O2-
5 correspond à la cyclopentanepentone neutre C5O5, qui n’a été détectée qu’à l’état de traces.
Variantes réduitesModifier
A l’inverse, certains anions oxocarbonés peuvent être réduits pour donner d’autres anions ayant la même formule structurale mais une charge négative plus importante. Ainsi le rhodizonate C
6O2-
6 peut être réduit en anion tétrahydroxybenzoquinone (THBQ) C
6O4-
6 puis en benzènehexolate. C
6O6-
Anhydrides d’acidesEdit
Un anion oxocarboné C
xOn-
y peut également être associé à l’anhydride de l’acide correspondant. Ce dernier serait un autre oxocarbone de formule CxOy-n⁄2 ; à savoir, l’acide moins n⁄2 molécules d’eau H2O. L’exemple standard est le lien entre le carbonate CO2-
3 et le dioxyde de carbone CO2. La correspondance n’est pas toujours bien définie car il peut y avoir plusieurs façons d’effectuer cette déshydratation formelle, notamment en joignant deux ou plusieurs anions pour fabriquer un oligomère ou un polymère. Contrairement à la neutralisation, cette déshydratation formelle donne parfois des oxocarbures assez stables, comme l’anhydride mellitique C12O9 à partir du mellitate C
12O6-
12 via l’acide mellitique C12H6O12
Anions hydrogénésEdit
Pour chaque anion oxocarbone C
xOn-
y, il existe en principe n-1 anions partiellement hydrogénés de formules H
kC
xO(n-k)-
y, où k varie de 1 à n-1. Ces anions sont généralement désignés par les préfixes « hydrogène », « dihydrogène », « trihydrogène », etc. Certains d’entre eux portent cependant des noms spéciaux : l’hydrogénocarbonate HCO-
3 est communément appelé bicarbonate, et l’hydrogénoxalate HC
2O-
4 est connu sous le nom de binoxalate.
Les anions hydrogénés peuvent être stables même si l’acide entièrement protoné ne l’est pas (comme c’est le cas du bicarbonate).