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Équation d’état des gaz qui comporte des termes supplémentaires par rapport à celle d’un gaz idéal, qui tiennent compte des interactions entre les molécules. La pression p peut être exprimée en termes de volume molaire Vm = V/n (où n est le nombre de moles de molécules de gaz dans un volume V), de la température absolue T, et de la constante universelle des gaz R = 8,3145 J K-1 mol-1 ou, en unités pratiques plus couramment utilisées, 0,082058 L atm K-1 mol-1 .

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Dans l’équation, les coefficients viraux Bn(T) sont des fonctions uniquement de la température et dépendent de la nature du gaz. Dans un gaz idéal, dans lequel toutes les interactions entre les molécules peuvent être négligées parce que Vm est suffisamment grand, seul le premier terme, l’unité, survit sur le côté droit. Voir aussi : Gaz

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