The passivity of zinc in aqueous solutions of sodium carbonate and sodium bicarbonate☆

Le mécanisme de passivation et l’état passif du zinc ont été étudiés dans du Na2CO3 0,1 M, (a) ; 0,1 M NaHCO3 (b) et 0,01 M NaHCO3 (c) à l’aide de courbes de charge et de décharge galvanostatiques pendant des durées comprises entre 1 ms et 30 min. En (a), le zinc est très rapidement passivé par de faibles quantités d’oxyde, en particulier à 20°C dès la formation d’une couche de couverture monomoléculaire. Dans (a), les premières traces d’oxyde réductible apparaissent immédiatement après le transfert de la double couche. En (b) et (c), la passivation est un processus très lent, au cours duquel des couches épaisses d’oxyde sont formées. Ici, la forte dépendance de la température du temps de passivation indique une forte influence de la température sur le nombre de germes d’oxyde formés initialement. Dans (a), le rendement de courant est déjà élevé en ce qui concerne la formation d’oxyde avant l’apparition de la passivation, tandis que dans (b), la dissolution anodique du zinc entraîne une perte de courant élevée. Les courbes de tension de courant quasi-stationnaires sont communiquées aussi bien pour (a) que pour (c).