Articolo di:
Rowlinson, J. S. Physical Chemistry Laboratory, University of Oxford, Oxford, Regno Unito.
Ultima revisione:2014
DOI:https://doi.org/10.1036/1097-8542.733100
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Un’equazione di stato dei gas che ha termini aggiuntivi oltre a quello per un gas ideale, che rendono conto delle interazioni tra le molecole. La pressione p può essere espressa in termini di volume molare Vm = V/n (dove n è il numero di moli di molecole di gas in un volume V), la temperatura assoluta T, e la costante universale dei gas R = 8,3145 J K-1 mol-1 o, in unità pratiche più comunemente usate, 0,082058 L atm K-1 mol-1 .
(1) Nell’equazione i coefficienti viriali Bn(T) sono funzioni solo della temperatura e dipendono dalla natura del gas. In un gas ideale, in cui tutte le interazioni tra le molecole possono essere trascurate perché Vm è sufficientemente grande, solo il primo termine, l’unità, sopravvive sul lato destro. Vedi anche: Gas
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