クエン酸

クエン酸の化学的性質、用途、生産

天然に分布

クエン酸は広くレモン、オレンジ、パイナップル、カラント、ラズベリー、グレープジュースの果物や動物の骨、筋肉、血液などの植物で見られる、天然で配布されています。 クエン酸は砂糖、澱粉、糖蜜、ブドウなどの糖質原料の発酵で合成され、無水物と2種類の純粋な水和物に分けることができます。 クエン酸は無色透明の結晶または白色粉末で、無臭、魅力的な酸味を持っています。 無水融点の熱の濃縮水溶液から得られる半透明の無色結晶は153℃です。 水溶液から得られる半透明の無色の結晶は、水軟化であり、密度は約100℃溶融で1.542.75である。 1 つの水 compoment は乾燥した空気で水を失うことができます。 それは強い有機酸です。 それは水、エタノールおよびエーテルに溶ける。 薬、ソーダ、キャンディの製造に使用され、また、金属洗浄剤、媒染剤として使用されます。
果物や野菜の多くの種類は、特に柑橘類は、より多くのクエン酸、特にレモンとライムを含む – 彼らはクエン酸の多くを含む、乾燥後、内容は8％までです（ジュースコンテンツでは約47 g / Lである）。 柑橘類では、クエン酸の含有量は、オレンジ、ブドウで0.005mol/L、レモン、ライムで0.30mol/Lである。 この含有量は品種や生育状況によって変化する。

物理化学的性質

クエン酸は、天然組成と生理的代謝の植物の中間生成物であり、また広く食品、医薬、化学工業の分野で使用されている有機酸の一つです。 それは無色の透明または半透明の結晶、または粒状、粒子の粉末、無臭、強い酸味を持つが、快適な、少し渋い味です。 暖かい空気で次第に崩壊し、湿気のある空気で、それはわずかな潮解です。

クエン酸は多塩基酸の特性を持ち、エステル、塩、アミドを生成できるが、無水物を生成できない。カルボキシル基と水酸基、金属イオンが錯形成またはキレートを形成することができる。 クエン酸は炭素鋼のための強い酸に強い腐食性の効果がありますが、腐食性の効果のないステンレス鋼です; 過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤の場合には、シュウ酸を発生させるために酸化することができ、溶けた水酸化カリウムは、このプロダクト シュウ酸および酢酸に分解されます; 熱されることは分解されることができます。 ラット経皮LD50は975mg/kgです。
（1）酸との反応
クエン酸と発煙硫酸は、室温で、アコニット酸を生成し、わずかに加熱すると、3-ケトグルタレートを生成することができます混合した。 クエン酸と濃硫酸の混合物は、40℃でアセトンとCO2、COなどになり、150℃に加熱すると無水アコニット酸を生成し、200℃に加熱するとダブルカン酸（ダイコン酸）C9H10O6とCOを生成し、COなどになります。
硫酸濃度が94%以下の場合は低温で3-ケトグルタル酸を生成し、硫酸濃度が60%以下の場合は加熱してアコニット酸を生成します。無水クエン酸と硝酸1部、硫酸2部の作用で硝酸エステルC3H5 (ONO2) (COOH)3 ができ、エーテルには溶解せず、バリウムと鉛は結合して不溶塩を形成していることがわかります。
(2)アルカリとの反応
クエン酸をK2CO3やKOH、硝酸と縮合させてシュウ酸や酢酸などの塩を得る。
クエン酸とナトリウム塩（NaClなど）のライム炭化によりアセトンを得る。
アルカリ溶液中でクエン酸は沸騰してアクリル酸（C3H4O2）を得る。
従来のクエン酸の酸塩基中和反応は、様々な種類の塩を生成することができます。
（3）グリセロールの効果
クエン酸とグリセロールは乾留により混合し、アセトン、CO、CO2とグリセロールは、エステルアセトン酸エステルに得られます。
クエン酸およびグリセロール混合物は100℃に加熱し、グリセロール、ガラスのように物質の生成クエン酸エステルである。 多量のグリセリンと170℃に加熱すると、シトロネラジグリセリン（シトロジグリセリンC12H18O11）が得られます。
クエン酸とグリセリンは、1：3加熱のモル比によるとクエン酸グリセリドにすることができます。 樹脂物質の異なる特性を得ることができるの異なるモル比と、いくつかはゲルまたは固体形態であった、いくつかは水に溶解しない、水にいくつかのソリューションです。 桐油または油とステアリン酸は100℃に加熱されている場合は、合成樹脂物質を縮小することができ、それは塗料やプラスチック添加剤または特殊溶剤として使用されています。

発見の歴史

クエン酸は8世紀、イランの錬金術師ジャベールで発見された。
1784年にC.W.シェラーが、レモン果汁に石灰を加えてクエン酸カルシウムを沈殿させたものから初めてクエン酸を結晶化しました。
自然界におけるクエン酸の分布は非常に広く、レモン、シトラス、パイナップルなどの植物や動物の骨、筋肉、血液に含まれます。 もともとはアメリカのカリフォルニア州、イタリア、西インド諸島で生産されています。 イタリアの収量が最初にランクされています。
クエン酸発酵プロセスは19世紀後半に始まった。
1893年に、wemmelはペニシリウムがクエン酸を生成するための原料として砂糖であることを発見した。 しかし、第一次世界大戦がイタリアのレモンの輸出を妨げるまで、業界は議題に置かれていないクエン酸の生成に微生物を使用していました。
1913年に、B.はzahorskiニジェールは、クエン酸を生成することができます報告した。1923年、米国Fieser社は世界初のアスペルギルスニガー浅層トレイ発酵によるクエン酸工場を建設した。 その後、ベルギー、イギリス、ドイツ、ソビエト連邦の研究が相次いでクエン酸の発酵に成功しました。 このように、発酵法によって徐々に置き換え柑橘類抽出物天然クエン酸法からに頼る。
1950年前に、クエン酸の生産は、発酵を使用しています。 1952年、アメリカのマイヤーズ研究所がクエン酸の大量生産に深部醗酵法を採用しました。 それ以来、深部発酵法は徐々に確立されてきました。 深い発酵周期は短く、高い収穫、省力化、小さい足跡、器械制御および連続を実現すること容易製造技術はまだ製造のほとんどの主要な方法です。 この技術では、ショ糖やブドウ糖を含む培地にニジェールを投入し、培養してクエン酸を生産する。 炭水化物源としては、コーンシロップ、糖蜜発酵液、トウモロコシ粉の加水分解物など安価な糖液がある。 クエン酸の反応で残った溶液に水酸化カルシウムを加えてカビを除去すると、クエン酸カルシウムが沈殿し、分離して硫酸を加えた後、クエン酸を得ることができる。

食品業界

のアプリケーション クエン酸は、最初の食用酸味料として知られている、中国GB2760-1996は、食品の酸味レギュレータの使用を許可するための要件です。 食品業界では広く酸味料、可溶化剤、緩衝剤、酸化防止剤、甘味料、キレート剤、その特定の目的、多数の列挙を削除生臭いにおいを除去するように使用されます。
1.飲み物
国内外の統計によると、クエン酸の総生産量の75％〜80％の飲料業界のアカウントの総消費量。 クエン酸ジュースは天然成分の一つで、果物の風味を与えるだけでなく、可溶化バッファ、抗酸化作用、ドリンクの砂糖、味、顔料と調整の他の成分のブレンド、調和のとれた味と香りの形成は、抵抗力を高めることができます微生物の防腐効果。 従って、それはフルーツ、一般的な 0.10%~0.25% のソーダ酸のフルーツのようなさまざまなタイプの清涼飲料の準備で広く利用されています。 水、ジュース、砂糖、酸、顔料、芳香の混合物のような二酸化炭素飲料の充満で、クエン酸がある特定の酸味に pH を調節するのに、プロダクト滴定を 0.25%~0.40% の酸味作るのに使用されています。 近年、都市と農村の人々の生活水準が向上し続けて、すべての種類の飲み物の需要が大幅に増加し、将来的には飲料業界のクエン酸の消費量が大幅に増加することを予測することができます。
2.ジャムやゼリー
ジャムやゼリーと飲料のクエン酸の役割は、pHを調節し、製品の酸味を与えるために、pHは非常に狭い範囲のペクチン凝縮に最も適したに調整する必要があり、類似しています。 ペクチンの種類によって、3.0〜3.4の間のpHを制限することができます。 ジャムの生産では、風味を改善し、ショ糖の砂の欠陥の結晶化を防ぐことができます。
3.キャンディ
クエン酸は、酸味を増加させ、様々な成分やショ糖結晶化の酸化を防ぐことができるキャンディに添加される。 一般的なサワーキャンディには2％のクエン酸が含まれている。 砂糖を煮て、冷却する過程で酸や色素、エッセンスなどを一緒に入れています。 クエン酸のペクチン飴の生産は、酸味とゲル強度の増加を調整することができます。 無水クエン酸はチューインガムおよび粉食糧
4のために使用されます。冷凍食品
クエン酸にキレートおよび調整pHの特徴があり、酸化防止剤および酵素の不活性の役割を増強でき、より確実に冷凍食品の安定性を保障することができます。
単独でまたは組み合わせて使用されるアスコルビン酸とのクエン酸は、それらの原因魚の腐敗や貝の修正酵素の不活性化とキレートマイクロエレメントを作ることができ、冷凍魚貝類の貯蔵寿命を延長するために役立ちます。 凍結は0.25％のクエン酸と0.2％のISOアスコルビン酸溶液に浸漬する前に、海産物、保存を助長している。 新鮮な豚肉の保存のために、腐敗を防ぐためにもeffect.Citric酸はまた、冷凍果実の色と香りの劣化を抑制しているを持っています。 これはまた、果物の酵素系の抑制であり、微量元素の酸化を防ぐことができます。 例えば：0.1%~0.3%のクエン酸と0.001~0.002%のイソアスコルビン酸の組み合わせが効果的です。

製薬業界でのアプリケーション

発泡剤は、人気のある経口薬成分の放出システム、クエン酸と炭酸ナトリウムまたは重炭酸ナトリウム溶液共通の反応は、CO2（すなわち発泡性）とクエン酸ナトリウムの大量生産、すぐに溶解し、活性医薬品成分を味わう能力を高めることができますされています。 例えば、瀉下薬や鎮痛剤は溶解性を高める。 クエン酸シロップは、ソフトドリンク、香料、クールで解毒効果で発熱患者です。
クエン酸は広く栄養経口液体の様々で使用されている、バッファのpHは、有効成分の安定性を維持し、防腐効果を強化する3.5〜4.5です。 クエン酸とフルーツフレーバーと組み合わせることで、苦味の薬を隠すために甘い酸味のような人々を与え、特に伝統的な漢方薬の調製、クエン酸の0.02％は、有効成分の劣化を遅らせる、鉄と銅錯形成トレースできる液体成分で添加されています。 0.1％〜0.2％のクエン酸錠剤による口の中で噛む錠剤では、味、レモン風味を向上させることができます。
上記の情報は、化学書籍Hayanによって編集されます。

産業での応用

1.金属浄化
ベース金属洗浄式としてクエン酸を使用して、効果的に鉄および非鉄金属の表面に形成された酸化物を除去することができ、弱い有機酸として、それは金属層の表面にわずかな損傷を引き起こす可能性があります。 しかし、金属イオンキレート剤は、金属酸化物の移行を加速するように、多くの鋼のパッドの酸系は、金属酸化物の溝と高強度鋼の浸食を排除するために、最小レベルに減少するクエン酸錆によって無機酸を置き換えるために。
ボイラー、ヒーター、過熱器管で、一般的に鉄、酸化銅を除去するためにクエン酸予備洗浄とクリーニングを使用した原子炉とステンレス鋼装置をきれいにする、特に塩化物が許可されていない場所です。 クエン酸溶液の精製反応は37.8℃の条件の下でそれよりも高く、37.8℃精製時間以下は、それに応じて拡張する必要があります。
クエン酸は、効率的なキレート洗浄剤、カルシウム、マグネシウム、鉄、クロム、銅、広く金属表面の洗浄の様々なために使用される他の汚れの有効な、洗浄排水は生分解性非汚染環境にすることができますです。
近年では、クエン酸は、化学処理の金属精製に適用され、CO2と水蒸気にクエン酸の灰分子燃焼で、podzolizationの汚染なしに廃棄物の溶媒に適していると貴重な金属は、毒性または放射性元素は、化学処理のために閉じることができる灰から回収することができる
2洗剤
クエン酸ナトリウムは汚染除去性能を高めることができた。 多くの家庭用洗剤製品では、リン酸塩の代替として使用することができる生分解を加速することができる、洗剤、洗浄剤、クエン酸、洗剤洗浄の強化とともにケイ酸アルミニウムナトリウムのアプリケーションの数が非常に有効である。 製品のこの種は、原料として50％のクエン酸溶液の工業用グレードを使用しています。 非洗剤溶液の合成では、クエン酸緩衝作用とキレート微量金属の能力、したがって、またカーペットクリーナー、泡風呂や繊維柔軟剤の熱水の抽出のため。非土壌栽培

外国では非常に一般的であった植物のsoilless文化のための微量元素の栄養液、家庭で、また開発を開始しました。 ために土壌中のいくつかの銅、過剰な亜鉛、マンガン、クロムや他の要素を削除するには、クエン酸の一般的な使用は、このような要素をキレート。 リン酸塩の代りにクエン酸を使用して増加する収穫の満足な効果を達成できます。 鉱物および顔料
4 の適用クエン酸は性能を配りました、ある重要なスラリーの原料の粘着性を減らすことができます。 油圧輸送の粘性問題の隣酸塩の石の粉のような採鉱地域では頻繁に粘土の拡張のための主な理由に、クエン酸の処置は拡張を制御できます未加工スラリーは運び易いです。 クエン酸はまた二酸化チタンからの沈殿物の集中させた原料を運送の全面的な形態への扱い易さそして減らすことができます。 クエン酸はまた、低パルプサイジング、塗料や繊維原料の処理と酸化チタン分散液に使用することができます。

Krebs cycle

クエン酸は、生理学の二酸化炭素に脂肪、タンパク質、砂糖を変換する過程で重要な化合物です。
これらの反応はほとんどすべての代謝コア反応であり、高等生物にエネルギーを提供しています。 ハンス-アドルフ-クレブスため1953年ノーベル生理学科学または医学賞を受賞する反応のこのシリーズを見つける。 この一連の反応は「クエン酸サイクル、トリカルボン酸サイクル、クレブスサイクル」と呼ばれています。

Solubility in water

10℃-54.0%;20℃-59.2%;30℃-64.3%;40℃-68.6%;50℃-70.9%;
60℃-73.5%;70℃-76.2%；80℃-78.8%；90℃-81.4%；100℃-84.0%

化学的性質

クエン酸は無色の結晶性の固体である。 水やアルコールに溶けます。 多くの植物、特に柑橘類に含まれています。 クエン酸カルシウムと希硫酸を反応させると、クエン酸と硫酸カルシウムが得られ、これらはろ過により分離されることがあります。 食品産業では、クエン酸を香味料や酸化防止剤として使用しています。 また、プロピレングリコールとブチルヒドロキシアニソールを配合したクエン酸は、油脂の安定剤に使用されています。 エッチング、染色、印刷など様々な用途に使用され、電気めっきのpH調整にも使用されます。

用途

クエン酸およびそのクエン酸塩化合物は、何百もの用途に広く使用されています。 2005年の世界のクエン酸生産量は160万トンで、中国が世界の約40％を生産しています。 米国では、クエン酸の約65％が食品・飲料業界で使用されています。 クエン酸は、酸味料、pH調整剤、保存料、酸化防止剤、金属キレート剤、色や味の安定化などに使用されています。 クエン酸ナトリウムはビルダーとして使用されます。 クエン酸は金属をキレートする性質があるため、軟水化剤としても使われ、洗浄に役立っている。 クエン酸の生産量の約10%は製薬業界で使用されている。 クエン酸の最大の用途は、炭酸塩や重炭酸塩と組み合わせた発泡剤（Alka-Seltzerなど）である。 発泡剤としては、味の改善、緩衝作用、成分の溶解性の向上があります。 また、医薬品では、不快な薬効をマスキングするための酸味の付与、安定性の維持、緩衝剤として使用されています。

製造方法

クエン酸はクエン酸、オレンジや他の果物の抽出からですが、また合成法の原料としてオキサロ酢酸とビニルケトンを使用しますが、現時点では国内外で、工業生産方法は発酵です。 発酵には固体発酵、浅いトレイ発酵、水中発酵の工程がある。 中国では、クエン酸の80％以上がサツマイモの粉を原料とし、アスペルギルス・ニガー、炭酸カルシウム、硫酸溶液の浸漬発酵、精製、濃縮、結晶化、乾燥されています。
（1）ジャガイモ粉の発酵は、スラリーの22％〜18％に入れ、フィードは発酵槽の蒸気滅菌（0.2MPa、40〜60分）されています。 蒸気は 110℃殺菌 20min および液化の処置の 0.05% の amylase に熱しました。 アスペルギルス菌の接種後35℃まで冷却し発酵。 発酵温度プロフェーズ 36~38 C 後半 34~36 ℃; 換気率は 1: （0.1~0.2）; pH の価値は 2.5 よりより少しではないです; 発酵の期間は 96h のためです。 酸のレベルを作り出すことは 10%~14% です、変形率は 95% です。
（2）発酵の終わりの後で、それは型を除去するために 80℃in に熱され次に明確な液体に版およびフレームのフィルター・プレスを送ります。 濾液を80℃にし、炭酸カルシウムの粉末を加え、pH値を5.0~5.5に中和し、0.5hの間、断熱材を入れる。 その後、真空ろ過、クエン酸カルシウムの80℃熱水洗浄と
（3）酸溶液、連続攪拌下で精製、クエン酸カルシウムは、水または希釈酸を添加し、ゆっくりとpH値が1.8になるまで硫酸、90℃とダブルエンドポイントに加熱され、添加した。 その後、クエン酸活性炭の1〜3％を追加し、0.5hの絶縁、天井フィルターバレルドレイン、および90℃温水洗浄酸に残留酸0.5％に次の、水（すなわち希釈酸）で洗浄による次の酸溶液を置く。 最後にイオン交換によって732陽イオン交換樹脂で陽イオンの様々なを削除します。
（4）濃度と結晶化、イオン交換液によって乾燥は55〜60℃のクエン酸15％〜20％程度を含む：相対密度に濃縮真空は、結晶化鍋1.335から1.340です。 36.6℃の沈殿水の結晶に冷却凍結食塩水で。 分離晶析後、少量の蒸留水で硫酸含有量が200×10 “以下である。 最後に35℃の熱風乾燥で終了。

説明

クエン酸は、細胞呼吸の中間体として、ほとんどの植物や多くの動物に存在する白色、結晶、弱い有機酸である。 クエン酸はitaのカルボン酸を作る3つのカルボキシル基、より具体的にはトリカルボン酸、acid.the名シトラスの起源からギリシャkedromelonは果物のシトロンのためのメロンのりんごを意味します含んでいます。 ギリシャ語の文献には、シトロンの実を意味するkitron、kitrion、kitreosがあり、これは低木の木Citrus medicaから取れる長さ数インチの長方形の実である。 クエン酸は弱酸性で、溶液中で3つのカルボキシル基（COOH）から水素イオンが失われる。 クエン酸分子は、カルボキシル基の1つまたは2つの水素原子がionize.theクエン酸イオンが金属と結合してフォームサルト、その最も一般的なクエン酸カルシウムであるときに中間イオンも形成しています。 クエン酸はエステルを形成し、クエン酸トリメチル、クエン酸トリエチルなどの種々のクエン酸塩を生成する。

化学的性質

クエン酸は、式C6H8O7で表される弱い有機酸です。 天然の防腐剤／保存料であり、食品や清涼飲料水に酸味（サワー）を加えるためにも使用されます。 生化学では、クエン酸の共役塩基であるクエン酸は、すべての好気性生物の代謝で起こるクエン酸サイクルの中間体として重要です。
クエン酸は汎用化学物質であり、発酵によって毎年100万トン以上生産されています。 主に酸味料、香料、キレート剤として使用されます。

化学的性質

クエン酸、白色の結晶性固体、高温で分解し、sp gr 1.542。 クエン酸は水またはアルコールに溶け、エーテルにはわずかに溶ける。 この化合物は三塩基酸であり、一、二、三系列の塩およびエステルを形成する。

発生源 クエン酸は、さまざまな果物や野菜、特に柑橘類に微量ながら含まれています。 レモンやライムには特に多く含まれ、これらの果実の乾燥重量の8％（果汁では約47g/L）を占めることもある。 柑橘類中のクエン酸濃度は、オレンジやグレープフルーツで0.005 mol/L、レモンやライムで0.30 mol/Lと幅があり、特にレモンやライムには高濃度のクエン酸が含まれている。 また、品種や栽培環境によっても異なる。

歴史

クエン酸の発見はJabir ibn Hayyan（ラテン名Geber、721-815）によるとされている。 1784年にスウェーデンの化学者カール・ウィルヘルム・シーレ（1742-1786）がレモン汁から結晶化させ、初めてクエン酸を単離した。

用途

クエン酸は、砂糖溶液のカビによる発酵と、レモン汁、ライム汁、パイナップル缶詰の残滓からの抽出によって生成される酸味料および酸化防止剤です。 無水クエン酸は高温の溶液中で結晶化し、一水和物は低温（36.5℃以下）の溶液から結晶化する。無水クエン酸の溶解度は146g、一水和物の溶解度は175g/100ml（20℃の蒸留水）である。 吸湿性があり、酸味の強い酸で、果実飲料、炭酸飲料の酸味料として0.25～0.40％、チーズの3～4％、ゼリーに使用されます。また、金属イオンを捕捉して腐敗を防ぐため、インスタントポテト、小麦チップ、ポテトスチルなどに抗酸化剤として使われます。

用途

レモンやライムから得られる有機酸。 無色の結晶で、水、アルコールに溶けるが、エーテルにはあまり溶けない。 特にコロジオン法の現像液や、塩ビやアルブミン紙の感光に用いる硝酸銀溶液の化学的抑制剤として使用された。

用途

クエン酸は弱い有機酸で、糖蜜などの粗糖液とアスペルギルス・ニガー株を用いた工業規模の菌類発酵により毎年100万トン以上が生産されており、汎用化学品として知られている。 クエン酸は植物、動物の組織や体液中に広く分布しており、レモンやライムなどの柑橘類を筆頭に、さまざまな果物や野菜に多く含まれている。 クエン酸は、主に酸味料、香料、キレート剤として使用されています。

用途 クエン酸には収斂作用や抗酸化作用があります。 また、感作性の低い製品安定剤、pH調整剤、防腐剤としても使用できます。 通常、正常な皮膚には刺激を与えませんが、ひび割れや炎症がある皮膚に適用すると、火傷や赤みを引き起こす可能性があります。 柑橘系果実から抽出されます。

定義

ChEBI。 プロパン-1,2,3-トリカルボン酸の2位にヒドロキシ置換基を持つトリカルボン酸です。 すべての好気性生物の経路に存在する重要な代謝物である。

調製法

糖蜜とAspergillus nigerの株を用いた菌類発酵により、柑橘類のジュースやパイナップルの廃棄物から

バイオテクノロジーによる生産

発酵はクエン酸合成に適した技術である。 様々な細菌（Arthrobacter paraffinens、Bacillus licheniformisなど）、糸状菌（Aspergilus niger、Penicillium citrinumなど）、酵母（Candida tropicalis、Yarrowia lipolyticaなど）がクエン酸を生産することができる。 生産性が高く、取り扱いが容易なことから、クエン酸は通常A. nigerを用いた発酵により生産される。 例えば、A. niger GCMC 7をサトウキビ糖蜜で培養すると、168時間以内に114 g.L-1の生成濃度に到達する。 4758＞一般的には糖蜜、澱粉加水分解物、澱粉を基質とするが、代替原料の検討も行われている。 安価な農業廃棄物の固相発酵もその一つである。 例えば、ブドウの搾りかすを基質とした場合、88%という高い収率が得られている。 製品回収のコストを下げることが重要である。 沈殿法、溶媒抽出法、吸着法、あるいはその場での回収法など、さまざまな方法が報告されている。 興味深いのは、経済性を高めるために発酵中にクエン酸をその場で晶析させる方法である。

香りの閾値

糖蜜とAspergillus nigerの株を用いた菌類発酵によるもので、シトラスジュースとパイナップル廃棄物から

概要

無色、無臭で酸味を有する結晶である。 水より濃度が高い。

空気 & 水反応

純粋な物質は湿気に敏感である（遅い加水分解を受ける）水溶性である。

反応性プロファイル

クエン酸は、酸化剤、塩基、還元剤、金属硝酸塩と反応します。 金属硝酸塩との反応は爆発の可能性があります。 加熱すると分解し、刺激性の煙やヒュームが発生する。

健康に対する有害性

粉塵の吸入により鼻および喉を刺激する。 目に入ると炎症を起こす。

火災の危険性

火災時の挙動: 溶融し分解する。 反応に危険はない。

Biological Activity

Common used laboratory reagent

Biotechnological Applications

Citric acid cycle
Citrate, the conjugate base of citric acid is one of a series of compounds involved in physiological oxidation of fats, proteins and carbohydrates to carbon dioxide and water.
This series of chemical react is central to almost all metabolism reactions, and the two-thirds of the food derived energy in higher organisms.The system is the source of high-quality metabolism reaction.CITRATE サイクルは、脂肪、タンパク質、糖質を二酸化炭素と水に酸化する、クエン酸の共役塩基の一つである。 この発見により、ハンス・アドルフ・クレブス博士は1953年にノーベル生理学・医学賞を受賞しています。 この一連の反応は、「クエン酸サイクル」、「クレブスサイクル」、「Szent-Gy?rgyi – Krebsサイクル」、「トリカルボン酸（TCA）サイクル」などのさまざまな名称で知られています。
その他の生物学的役割
クエン酸は骨の重要な成分で、カルシウム結晶のサイズを調整するのに役立っています。

安全性プロファイル

静脈内経路で毒。 皮下および腹腔内の経路では中程度の毒性。 摂取により軽度の毒性。 強い眼刺激性、中程度の皮膚刺激性。 刺激性の有機酸で、アレルギー性もある。 可燃性液体。 金属硝酸塩と爆発する可能性がある。 加熱して分解すると刺激性の煙とヒュームを発生する。