Artigo

Artigo Por:

Rowlinson, J. S. Physical Chemistry Laboratory, Universidade de Oxford, Oxford, Reino Unido.

Última revisão:2014

DOI:https://doi.org/10.1036/1097-8542.733100

Uma equação de estado dos gases que tem termos adicionais para além dos de um gás ideal, que explicam as interacções entre as moléculas. A pressão p pode ser expressa em termos do volume molar Vm = V/n (onde n é o número de moles das moléculas de gás em um volume V), a temperatura absoluta T, e a constante universal de gás R = 8,3145 J K-1 mol-1 ou, em unidades práticas mais comumente usadas, 0,082058 L atm K-1 mol-1 .

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Na equação os coeficientes virais Bn(T) são funções apenas da temperatura e dependem da natureza do gás. Em um gás ideal, no qual todas as interações entre as moléculas podem ser negligenciadas porque Vm é suficientemente grande, apenas o primeiro termo, unidade, sobrevive no lado direito. Veja também: Gás

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