Ácidos oxocarbonosEditar
Um anion oxocarbono C
xOn-
y pode ser visto como o resultado da remoção de todos os prótons de um ácido CxHnOy correspondente. Carbonato de CO2-
3, por exemplo, pode ser visto como o ânion do ácido carbônico H2CO3. Algumas vezes o “ácido” é na verdade um álcool ou outra espécie; este é o caso, por exemplo, do acetilenodiolato C
2O2-
2 que produziria acetilenodiol C2H2O2. No entanto, o ânion é frequentemente mais estável que o ácido (como é o caso do carbonato); e por vezes o ácido é desconhecido ou espera-se que seja extremamente instável (como é o caso do metanotetracarboxilato C(COO-)4).
Editar espécies neutralizadas
Todos os ânions de oxocarbono C
xOn-
y podem ser combinados, em princípio, com a variante eletricamente neutra (ou oxidada) CxOy, um oxocarbono (óxido de carbono) com a mesma composição e estrutura, exceto pela carga negativa. Como regra geral, porém, estes oxocarbonos neutros são menos estáveis do que os ânions correspondentes. Assim, por exemplo, o ânion carbonato estável corresponde ao trióxido de carbono neutro extremamente instável CO3; o oxalato C
2O2-
4 corresponde ao ainda menos estável 1,2-dioxetanodiona C2O4; e o ânion croconato estável C
5O2-
5 corresponde ao ciclopentanepentone neutro C5O5, que foi detectado apenas em quantidades vestigiais.
Variantes reduzidasEditar
Conversamente, alguns ânions de oxocarbono podem ser reduzidos para produzir outros ânions com a mesma fórmula estrutural, mas com maior carga negativa. Assim, o rodizonato C
6O2-
6 pode ser reduzido ao ânion tetrahidroxibenzoquinona (THBQ) C
6O4-
6 e depois ao benzenehexolato C
6O6-
Anidridos ÁcidosEditar
Um anião oxocarbono C
xOn-
y também pode ser associado com o anidrido do ácido correspondente. Este último seria outro oxocarbono com a fórmula CxOy-n⁄2; isto é, o ácido menos n⁄2 moléculas de água H2O. O exemplo padrão é a conexão entre carbonato CO2-
3 e dióxido de carbono CO2. A correspondência nem sempre é bem definida uma vez que pode haver várias formas de realizar esta desidratação formal, incluindo unir dois ou mais ânions para fazer um oligómero ou polímero. Ao contrário da neutralização, esta desidratação formal por vezes produz oxocarbonos bastante estáveis, como o anidrido melítico C12O9 da melita C
12O6-
12 via ácido melítico C12H6O12
Aniões hidrogenadosEditar
Para cada anião oxocarbono C
xOn-
y existem em princípio n-1 aniões parcialmente hidrogenados com fórmulas H
kC
xO(n-k)-
y, onde k varia de 1 a n-1. Estes ânions são geralmente indicados pelos prefixos “hidrogênio” -, “dihidrogênio” -, “trihidrogênio” -, etc. Alguns deles, no entanto, têm nomes especiais: o hidrogenocarbonato HCO-
3 é comumente chamado bicarbonato, e o hidrogenoxalato HC
2O-
4 é conhecido como binoxalato.
Os ânions hidrogenados podem ser estáveis mesmo que o ácido totalmente protonado não seja (como é o caso do bicarbonato).