Diferența dintre lichid și apoasă

Diferența principală

Cele mai importante diferențe. principală diferență între lichid și apos este că lichidul este o stare fizică a unei substanțe sau materii care nu are o formă definită, dar are un anumit volum, în timp ce aposul este un amestec în care o substanță se lichefiază în apă.

Lichid vs. Aqueous

Lichidul este o stare a unei substanțe care nu are o formă fixă, dar are o capacitate, o dimensiune sau un volum fix, în timp ce un apos este o soluție în care o materie s-a dezintegrat în lichid. Toate lichidele nu sunt o soluție apoasă, dar toate soluțiile apoase sunt lichide. Condiția sau termenul lichid desemnează orice curgere sau fluid care este aproape incompresibil și stoarcere, în timp ce termenul apos desemnează lichidele care au ca solvent apa. Un lichid imaculat sau pur nu are niciun solvent, dar lichidele contaminate sau impure au un solvent, fie organic, fie anorganic, în timp ce soluțiile apoase conțin întotdeauna apă ca solvent. Lichidele pot conține soluturi hidrofili sau hidrofobi, în timp ce soluțiile apoase conțin întotdeauna soluturi hidrofili. În cazul unei ecuații organice, un lichid este utilizat pentru a specifica formarea de substanțe lichide într-o reacție. De exemplu, atunci când ardem hidrogenul din aer (oxigen) și condensăm vaporii sau aerul rezultat, obținem apă lichidă. În timp ce „Aqueous” într-o ecuație organică arată că substanța s-a dispersat în apă (o soluție în apă). De exemplu, atunci când decantăm o soluție de hidroxid de sodiu în acid clorhidric diluat, obținem o soluție apoasă de clorură de sodiu.

Carte de comparație

Ce este un lichid?

Lichidul este un exemplar sau o stare a unei substanțe care imită forma unui vas în care se află și care atinge o suprafață determinată în existența gravitației. Termenul de lichid oferă și despre starea, sau starea unei substanțe care are această calitate. Lichidele sunt lichide aproape necompresibile sau lichide compacte. Chiar și sub comprimare, valoarea lor nu scade decât puțin. Moleculele sau atomii dintr-un lichid se pot transfera cu ușurință între ei. Lichidele iau forma recipientului lor. Totuși, un lichid nu se poate difuza pentru a umple un recipient. Lichidele au energie de suprafață interfacială, ceea ce provoacă amortizare. Atunci când două lichide sunt așezate în același recipient, ele pot fi miscibile sau nu pot fi imiscibile. Exemple de două lichide miscibile sunt apa și etanolul. Uleiul și apa sunt lichide nemiscibile. Deși lichidele sunt comune pe Pământ, lichidele există sau apar doar într-o gamă limitată de temperaturi și presiuni. Atunci când un lichid este intens sau încălzit, particulele sau moleculele capătă energie cinetică. Dacă transformările de temperatură sunt suficient de ridicate, lichidul se transformă într-un gaz sau poate reacționa sau răspunde cu substanțele chimice din atmosferă. Apa a constituit un exemplu de lichid care se transformă în gaz atunci când este încălzit în mod constant. Atunci când un lichid ventilat sau răcit, particulele sau atomii renunță la energia cinetică. Dacă temperatura se dovedește a fi destul de scăzută, lichidul se transformă într-un solid. Apa este un bun exemplu. Dacă este răcită sau sedimentată, îngheață în gheață.

Ce este apos?

Acos înseamnă „foarte asemănător”, „în cauză” sau „lichefiat în apă”. O soluție apoasă este orice soluție care utilizează apa pentru a dizolva sau descompune o materie. Acea materie poate fi oarecum ca zahărul pentru a se transforma în apă cu zahăr, sau murdăria pentru a se transforma în mizeria pe care ne place să o numim noroi. În soluția apoasă, apa este solventul, care este un lichid, iar o altă substanță sau compus care s-a dizolvat în ea se numește solut. Există două categorii de materii sau substanțe, una care se dizolvă pur și simplu în apă, denumită „hidrofilă”, și cele care nu se dizolvă niciodată sau se dizolvă bine în apă, denumite „hidrofobe”. Substanțele care se lichefiază în apă, denumite „solubile”, iar cele care nu se lichefiază niciodată, denumite „insolubile” și formează un „precipitat” în locul unei soluții apoase. Soluțiile apoase sunt electroliți puternici sau solizi, care sunt capabili să conducă electricitatea și sunt electrozi sau conductori eficienți, în timp ce soluțiile despre electroliți sau soluții slabe sunt slabi conductori de energie electrică. Materiile care sunt buni conductori sunt complet ionizate în apă, deși conductorii reduși sau slabi ilustrează doar o mică proporție de ionizare. Toate soluțiile apoase conțin apă ca solvent și au o formă lichidă. NaCl este cea mai frecvent identificată soluție apoasă, în care sarea de masă obișnuită este adăugată la apă pentru a obține o soluție.

Diferențe esențiale

1. Un lichid este o formă fizică sau o stare a materiei care are unele caracteristici fizice clasice sau obișnuite care o diferențiază de alte forme ale materiei, în timp ce o soluție apoasă este o soluție ori de câte ori solventul este apa, care este un fluid sau un lichid, și o altă materie sau un compus care s-a dizolvat în ea, numit solut.
2. Deci lichid poate fi și altceva, de ex, ulei. În timp ce o soluție apoasă ar putea însemna dizolvat în apă.
3. Un lichid poate fi fie polar, fie nepolar, în timp ce o soluție apoasă este întotdeauna polară.
4. Un lichid nepoluat sau un lichid pur nu are solvent, dar lichidele contaminate sau impure au un solvent, în timp ce soluțiile apoase cuprind tot timpul apa ca solvent.

Concluzie

Deși lichidul și aposul sunt complet diferite unul de celălalt și nu ar trebui să fie folosite interschimbabil. Termenul lichid desemnează orice fluid care este de spus strâns incompresibil, în timp ce termenul apos desemnează lichidele care au ca solvent apa.

.