Nesteen ja vesipitoisen ero

Pääero

Pääasiallinen ero

Pääasiallinen ero

Pääasiallinen ero

tärkein ero nesteen ja vesipitoisen välillä on se, että neste on aineen tai aineen fysikaalinen tila, jolla ei ole tiettyä muotoa, mutta jolla on tietty tilavuus, kun taas vesipitoinen on seos, jossa aine nesteytyy veteen.

Neste vs. vesipitoinen

Neste on aineen tai aineen olomuoto, jolla ei ole kiinteää muotoa, mutta jolla on tietty tilavuus, koko tai tilavuus, kun taas vesipitoinen on liuos, jossa aine on hajonnut nesteeseen. Kaikki nesteet eivät ole vesiliuosta, mutta kaikki vesiliuokset ovat nesteitä. Tila tai termi neste tarkoittaa mitä tahansa virtaavaa tai nestettä, joka on lähes kokoonpuristumaton ja puristettavissa, kun taas termi vesipitoinen tarkoittaa nesteitä, joiden liuottimena on vesi. Virheettömässä tai puhtaassa nesteessä ei ole liuotinta, mutta saastuneissa tai epäpuhtaissa nesteissä on liuotin, joka voi olla orgaaninen tai epäorgaaninen, kun taas vesiliuokset sisältävät aina vettä liuottimena. Nesteet voivat sisältää joko hydrofiilisiä tai hydrofobisia liuottimia, kun taas vesiliuokset sisältävät aina hydrofiilisiä liuottimia. Orgaanisessa yhtälössä nestettä käytetään määrittämään nestemäisten aineiden muodostumista reaktiossa. Kun esimerkiksi poltamme ilmassa olevaa vetyä (happea) ja kondensoimme syntyneen höyryn tai ilman, saamme nestemäistä vettä. Orgaanisessa yhtälössä ”vesipitoinen” osoittaa, että aine on dispergoitunut veteen (vesiliuos). Kun esimerkiksi dekantoimme natriumhydroksidiliuoksen laimennettuun suolahappoon, saamme natriumkloridin vesiliuoksen.

Vertailukaavio

Mitä on neste?

Neste on aineen näyte tai olomuoto, joka jäljittelee sen astian muotoa, jossa se pysyy, ja joka saavuttaa tietyn pinnan painovoiman vallitessa. Termi nestemäinen kertoo myös aineen tilasta tai olosuhteesta, jolla on tämä ominaisuus. Nesteet ovat lähes kokoonpuristumattomia tai tiiviitä nesteitä. Jopa puristettaessa niiden arvo laskee vain vähän. Nesteen molekyylit tai atomit voivat siirtyä helposti keskenään. Nesteet ottavat astiansa muodon. Neste ei kuitenkaan voi diffundoitua täyttämään astiaa. Nesteillä on rajapintojen välinen pintaenergia, joka aiheuttaa vaimennusta. Kun kaksi nestettä asetetaan samaan astiaan, ne voivat olla sekoittuvia tai sekoittumattomia. Esimerkkejä kahdesta sekoittuvasta nesteestä ovat vesi ja etanoli. Öljy ja vesi ovat sekoittumattomia nesteitä. Vaikka nesteet ovat yleisiä maapallolla, nesteitä on olemassa tai niitä esiintyy vain rajatulla lämpötila- ja painealueella. Kun nestettä kiihdytetään tai kuumennetaan, hiukkaset tai molekyylit saavat liike-energiaa. Jos lämpötila muuttuu riittävän korkeaksi, neste muuttuu kaasuksi tai se voi reagoida ilmakehän kemikaalien kanssa. Vesi on esimerkki nesteestä, joka muuttuu kaasumaiseksi, kun sitä kuumennetaan tasaisesti. Kun nestettä tuuletetaan tai jäähdytetään, hiukkaset tai atomit menettävät liike-energiaa. Jos lämpötila on melko alhainen, neste muuttuu kiinteäksi. Vesi on hyvä esimerkki. Jos sitä jäähdytetään tai rauhoitetaan, se jäätyy jääksi.

Mitä on vesipitoinen?

Vesipitoinen tarkoittaa ”paljon vettä muistuttavaa”, ”asianomaista” tai ”vedessä nesteytettyä”. Vesipitoinen on mikä tahansa liuos, joka käyttää vettä aineen liuottamiseen tai hajottamiseen. Tuo aine voi olla jokseenkin kuten sokeri, joka muuttaa sokerivettä, tai lika, joka muuttaa sotkua, jota kutsumme mielellämme mudaksi. Vesiliuoksessa vesi on liuotin, joka on neste, ja jokin muu aine tai yhdiste, joka liukenee siihen, jota kutsutaan liuottimeksi. On olemassa kaksi luokkaa aineita tai aineita, yksi, joka puhtaasti liukenee veteen, nimeltään ”hydrofiilinen”, ja ne, jotka eivät koskaan liukene tai hajoavat hyvin veteen, nimeltään ”hydrofobinen”. Aineita, jotka nesteytyvät vedessä, kutsutaan ”liukoisiksi”, ja aineita, jotka eivät koskaan nesteydy, kutsutaan ”liukenemattomiksi”, ja ne muodostavat vesiliuoksen sijasta ”saostuman”. Vesiliuokset ovat vahvoja tai kiinteitä elektrolyyttejä, jotka kykenevät johtamaan sähköä ja ovat tehokkaita elektrodeja tai johtimia, kun taas liuokset noin heikkoja elektrolyyttejä tai liuoksia ovat huonoja sähköenergian johtimia. Aineet, jotka ovat hyviä johtimia, ionisoituvat vedessä täysin, kun taas heikot tai huonot johtimet havainnollistavat vain pienen osan ionisaatiosta. Kaikki vesiliuokset sisältävät vettä liuottimena ja ovat muodoltaan nestemäisiä. NaCl on yleisemmin tunnettu vesiliuos, jossa tavallista ruokasuolaa lisätään veteen liuoksen aikaansaamiseksi.

Keskeiset erot

1. Neste on aineen fysikaalinen olomuoto tai tila, jolla on joitain klassisia tai tavanomaisia fysikaalisia ominaisuuksia, jotka erottavat sen muista aineen olomuodoista, kun taas vesiliuos on liuos siellä, missä liuottimena on vesi, joka on nestettä tai fluideja, ja jokin muu aine tai yhdiste, joka on liuennut siihen ja jota sanotaan liuenneeksi.
2. Nesteenä se voi siis olla jotain muuta, esim, öljyä. Kun taas vesiliuos voisi se tarkoittaa veteen liuennutta.
3. Neste voi olla joko polaarinen tai ei-polaarinen, kun taas vesiliuos ovat aina polaarisia.
4. Pilaantumattomassa nesteessä tai puhtaassa nesteessä ei ole liuotinta, mutta saastuneissa tai epäpuhtaissa nesteissä on liuotin, kun taas vesiliuokset käsittävät aina veden liuottimena.

Johtopäätös

Neste ja vesiliuos ovat tosin täysin toisistaan poikkeavia, eikä niitä pitäisi käyttää keskenään vaihdellen. Termi nestemäinen tarkoittaa mitä tahansa nestettä, joka on niin sanotusti tiiviisti kokoonpuristuvaa, kun taas termi vesipitoinen tarkoittaa nesteitä, joiden liuottimena on vesi.