Rubidiumbromide is het bromide van rubidium. Het heeft een NaCl-kristalstructuur, met een roosterconstante van 685 picometer.
 |
|
| Namen | |
|---|---|
| IUPAC-naam
Rubidium bromide
|
|
| Andere namen
Rubidium(I)bromide
|
|
| Identifiers | |
|
|
|
3D-model (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100..029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Eigenschappen | |
| RbBr | |
| Molaire massa | 165.372 g/mol |
| Opzicht | witte kristallijne vaste stof |
| Dichtheid | 3.350 g/cm3 |
| Smeltpunt | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| kookpunt | 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Gevaren | |
| Vlammend punt | Niet-brandbaar |
| Gerelateerde verbindingen | |
|
Andere anionen
|
Rubidiumfluoride Rubidiumchloride Rubidiumjodide Rubidium astatide |
|
Andere kationen
|
Lithiumbromide Natriumbromide Kaliumbromide Caesiumbromide Frankiumbromide |
|
Behoudens waar anders vermeld, worden de gegevens gegeven voor materialen in hun standaardtoestand (bij 25 °C , 100 kPa).
|
|
 verifieer (wat is   ?) |
|
| Infoboxreferenties | |
Er zijn verschillende methoden om rubidiumbromide te synthetiseren. Een daarvan is de reactie van rubidiumhydroxide met waterstofbromidezuur:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Een andere methode is de neutralisatie van rubidiumcarbonaat met waterstofbromidezuur:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Rubidiummetaal zou rechtstreeks met broom reageren tot RbBr, maar dit is geen verstandige productiemethode, omdat rubidiummetaal aanzienlijk duurder is dan het carbonaat of het hydroxide; bovendien zou de reactie explosief zijn.