Bromek rubidu jest bromkiem rubidu. Ma on strukturę krystaliczną NaCl, o stałej sieciowej 685 pikometrów.
 |
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Nazwa IUPAC
Bromek rubidu. bromek
|
|
| Inne nazwy
Bromek rubidu(I)
|
|
| Identyfikatory | |
|
|
|
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Właściwości | |
| RbBr | |
| Masa molowa | 165.372 g/mol |
| Wygląd | białe krystaliczne ciało stałe |
| Gęstość | 3.350 g/cm3 |
| Temperatura topnienia | 693 °C (1,279 °F; 966 K) |
| Temperatura wrzenia | 1,340 °C (2,440 °F; 1,610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Zagrożenia | |
| Punkt zapłonu | Nie-.łatwopalne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Fluorek rubidu Chlorek rubidu Jodek rubidu Astatyd rubidu |
|
Pozostałe kationy
|
Bromek litu Bromek sodu Bromek potasu Bromek cezu Bromek wapnia |
|
Z wyjątkiem przypadków, w których podano inaczej, dane są podane dla materiałów w ich stanie standardowym (w temperaturze 25 °C, 100 kPa).
|
|
 zweryfikuj (co to jest   ?) |
|
| Infobox referencje | |
Istnieje kilka metod syntezy bromku rubidu. Jedna z nich polega na reakcji wodorotlenku rubidu z kwasem wodorobromowym:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Inna metoda polega na zobojętnieniu węglanu rubidu kwasem wodorobromowym:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Metal rubidu reagowałby bezpośrednio z bromem tworząc RbBr, ale nie jest to sensowna metoda produkcji, ponieważ metal rubidu jest znacznie droższy niż węglan lub wodorotlenek; ponadto reakcja byłaby wybuchowa.