Bromid rubidný je bromid rubidný. Má krystalovou strukturu NaCl s mřížkovou konstantou 685 pikometrů.
 |
|
| Název | |
|---|---|
| Název IUPAC
Rubidium. bromid
|
|
| Jiné názvy
Bromid rubidný(I)
|
|
| Identifikátory | |
|
|
|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| RbBr | |
| Molární hmotnost | 165.372 g/mol |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 3.350 g/cm3 |
| Teplota tání | 693 °C (1 279 °F; 966 K) |
| Teplota varu | 1 340 °C (2 440 °F; 1 610 K) |
| 98 g/100 ml | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Nebezpečnost | |
| Teplota vzplanutí | Nepř.hořlavé |
| Příbuzné sloučeniny | |
|
Ostatní anionty
|
fluorid rubidný chlorid rubidný jodid rubidný astatid rubidný |
|
Ostatní kationty
|
Bromid lithný Bromid sodný Bromid draselný Bromid cesný Bromid vápenatý |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 °C , 100 kPa).
|
|
 ověřit (co je   ?) |
|
| Infobox reference | |
Existuje několik metod syntézy bromidu rubidného. Jedna spočívá v reakci hydroxidu rubidného s kyselinou hydrobromovou:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Další metodou je neutralizace uhličitanu rubidného kyselinou hydrobromovou:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Kovové rubidium by reagovalo přímo s bromem za vzniku RbBr, ale to není rozumný způsob výroby, protože kovové rubidium je podstatně dražší než uhličitan nebo hydroxid; navíc by reakce byla výbušná.