Le bromure de rubidium est le bromure du rubidium. Il a une structure cristalline NaCl, avec une constante de réseau de 685 picomètres.
 |
|
| Noms | |
|---|---|
| Nom IUPAC
Rubidium bromure
|
|
| Autres noms
Bromure de Rubidium(I)
|
|
| Identifiants | |
|
|
|
Modèle 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
Tableau de bord CompTox (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Propriétés | |
| RbBr | |
| Masse molaire | 165.372 g/mol |
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Densité | 3.350 g/cm3 |
| Point de fusion | 693 °C (1 279 °F ; 966 K) |
| Point d’ébullition | 1 340 °C (2 440 °F ; 1,610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Dangers | |
| Point d’éclair | Non-inflammable |
| Composés apparentés | |
|
Autres anions
|
Fluorure de rubidium Chlorure de rubidium Iodure de rubidium Astatide de rubidium |
|
Autres cations
|
Bromure de lithium Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de césium Bromure de calcium |
|
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C , 100 kPa).
|
|
 vérifier (qu’est-ce que   ?) |
|
| Références infobox | |
Il existe plusieurs méthodes pour synthétiser le bromure de rubidium. L’une d’entre elles consiste à faire réagir l’hydroxyde de rubidium avec l’acide bromhydrique :
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Une autre méthode consiste à neutraliser le carbonate de rubidium avec l’acide bromhydrique :
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Le rubidium métal réagirait directement avec le brome pour former du RbBr, mais ce n’est pas une méthode de production judicieuse, car le rubidium métal est sensiblement plus cher que le carbonate ou l’hydroxyde ; de plus, la réaction serait explosive.