Il bromuro di rubidio è il bromuro di rubidio. Ha una struttura cristallina NaCl, con una costante reticolare di 685 picometri.
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| Nomi | |
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| Nome IUPAC
Rubidio bromuro
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| Altri nomi
Bromuro di rubidio(I)
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| Indicatori | |
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Modello 3D (JSmol)
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
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PubChem CID
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| Proprietà | |
| RbBr | |
| Massa molare | 165.372 g/mol |
| Apparenza | Solido cristallino bianco |
| Densità | 3.350 g/cm3 |
| Punto di fusione | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| Punto di ebollizione | 1.340 °C (2.440 °F; 1,610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| pericoli | |
| Punto di fiamma | Non-infiammabile |
| Composti correlati | |
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Altri anioni
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Fluoruro di rubidio Cloruro di rubidio Ioduro di rubidio Astatide di rubidio |
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Altri cationi
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Bromuro di litio Bromuro di sodio Bromuro di potassio Bromuro di cesio Bromuro di francio |
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Tranne dove diversamente indicato, i dati sono dati per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C , 100 kPa).
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 verificare (cos’è   ?) |
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| Riferimenti infobox | |
Esistono diversi metodi per sintetizzare il bromuro di rubidio. Uno consiste nel far reagire l’idrossido di rubidio con l’acido idrobromico:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Un altro metodo consiste nel neutralizzare il carbonato di rubidio con l’acido idrobromico:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Il rubidio metallico reagirebbe direttamente con il bromo per formare RbBr, ma questo non è un metodo di produzione sensato, poiché il rubidio metallico è sostanzialmente più costoso del carbonato o idrossido; inoltre, la reazione sarebbe esplosiva.