Rubidiumbromid er bromid af rubidium. Det har en NaCl-krystalstruktur med en gitterkonstant på 685 picometre.
 |
|
| Navne | |
|---|---|
| IUPAC-navn
Rubidium bromid
|
|
| Andre navne
Rubidium(I)bromid
|
|
| Identificeringsmidler | |
|
|
|
3D-model (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Egenskaber | |
| RbBr | |
| Molarmasse | 165.372 g/mol |
| Udseende | Hvidt krystallinsk fast stof |
| Densitet | 3.350 g/cm3 |
| Smeltepunkt | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| Skoldningspunkt | 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Farlighed | |
| Flashpunkt | Non-brandfarlig |
| Berørende forbindelser | |
|
Andre anioner
|
Rubidiumfluorid Rubidiumchlorid Rubidiumjodid Rubidiumastatid |
|
Andre kationer
|
Litiumbromid Natriumbromid Kaliumbromid Caesiumbromid Franciumbromid |
|
Medmindre andet er angivet, data er angivet for materialer i deres standardtilstand (ved 25 °C , 100 kPa).
|
|
 verificere (hvad er   ?) |
|
| Infoboksreferencer | |
Der findes flere metoder til syntese af rubidiumbromid. Den ene indebærer, at rubidiumhydroxid reageres med bromhvedsyre:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
En anden metode består i at neutralisere rubidiumcarbonat med bromhvedsyre:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Rubidiummetal ville reagere direkte med brom for at danne RbBr, men dette er ikke en fornuftig produktionsmetode, da rubidiummetal er væsentligt dyrere end carbonat eller hydroxid; desuden ville reaktionen være eksplosiv.