Rubidiumbromidi on rubidiumin bromidi. Sillä on NaCl-kiderakenne, jonka hilavakio on 685 pikometriä.
 |
|
| Nimet | |
|---|---|
| IUPAC-nimi
Rubidium bromidi
|
|
| Muut nimet
Rubidium(I)bromidi
|
|
| Tunnukset | |
|
|
|
3D-malli (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Ominaisuudet | |
| RbBr | |
| Molaarinen massa | 165.372 g/mol |
| Eritys | valkoinen kiteinen kiinteä aine |
| Tiheys | 3.350 g/cm3 |
| Sulamispiste | 693 °C (1 279 °F; 966 K) |
| Kiehumispiste | 1 340 °C (2 440 °F; 1,610 K) |
| 98 g/100 ml | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Vaarat | |
| Leimahduspiste | Non-syttyvä |
| Seuraavat yhdisteet | |
|
Muut anionit
|
Rubidiumfluoridi Rubidiumkloridi Rubidiumjodidi Rubidiumastatidi |
|
Muut kationit
|
Litiumbromidi Natriumbromidi Kaliumbromidi Kaesiumbromidi Fransiumbromidi |
|
Ei toisin mainita, tiedot on annettu materiaaleille niiden vakiotilassa (25 °C:ssa, 100 kPa:ssa).
|
|
 tarkista (mikä on   ?) |
|
| Infobox-viittaukset | |
Rubidiumbromidin syntetisoimiseen on useita menetelmiä. Yhdessä menetelmässä rubidiumhydroksidi reagoi bromivetyhapon kanssa:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Toisessa menetelmässä rubidiumkarbonaatti neutraloidaan bromivetyhapolla:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Rubidiummetalli reagoisi suoraan bromin kanssa muodostaen RbBr:ää, mutta tämä ei ole järkevä tuotantomenetelmä, koska rubidiummetalli on huomattavasti kalliimpaa kuin karbonaatti tai hydroksidi; lisäksi reaktio olisi räjähdysaltis.