El bromuro de rubidio es el bromuro del rubidio. Tiene una estructura cristalina de NaCl, con una constante de red de 685 picómetros.
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC
Rubidio bromuro
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| Otros nombres
Bromuro de Rubidio(I)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D (JSmol)
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
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PubChem CID
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| Propiedades | |
| RbBr | |
| Masa polar | 165.372 g/mol |
| Aspecto | sólido cristalino blanco |
| Densidad | 3.350 g/cm3 |
| Punto de fusión | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| Punto de ebullición | 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Peligros | |
| Punto de inflamación | Noinflamable |
| Compuestos relacionados | |
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Otros aniones
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Fluoruro de rubidio Cloruro de rubidio Yoduro de rubidio Astatión de rubidio |
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Otros cationes
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Bromuro de litio Bromuro de sodio Bromuro de potasio Bromuro de cesio Bromuro de calcio |
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Salvo indicación en contrario, los datos se dan para materiales en su estado estándar (a 25 °C , 100 kPa).
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 comprobar (¿qué es   ?) |
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| Referencias infográficas | |
Hay varios métodos para sintetizar el bromuro de rubidio. Uno de ellos consiste en hacer reaccionar hidróxido de rubidio con ácido bromhídrico:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Otro método consiste en neutralizar carbonato de rubidio con ácido bromhídrico:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
El rubidio metálico reaccionaría directamente con el bromo para formar RbBr, pero no es un método de producción sensato, ya que el rubidio metálico es sustancialmente más caro que el carbonato o el hidróxido; además, la reacción sería explosiva.