O brometo de rubídio é o brometo de rubídio. Tem uma estrutura cristalina de NaCl, com uma constante de malha de 685 picómetros.
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| Nomes | |
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| Nome IUPAC
Rubídio brometo
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| Outros nomes
Rubidium(I) brometo
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| Identificadores | |
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3D modelo (JSmol)
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
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PubChem CID
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| Propriedades | |
| RbBr | |
| Massa solar | 165.372 g/mol |
| Aspecto | Sólido cristalino branco |
| Densidade | 3.350 g/cm3 |
| Ponto de fusão | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| Ponto de revestimento | 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Perigos | |
| Ponto de inflamação | Não-inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de rubídio Cloreto de rubídio Iodeto de rubídio Astatide de rubídio |
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Outros cátions
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Brometo de lítio Brometo de sódio Brometo de potássio Brometo de césio Brometo de cálcio |
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Exceto onde de outra forma observado, são fornecidos dados para materiais no seu estado padrão (a 25 °C , 100 kPa).
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 verificar (o que é   ?) |
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| ReferênciasInfobox | |
Existem vários métodos para sintetizar o brometo de rubídio. Um envolve a reacção do hidróxido de rubídio com ácido hidrobrómico:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Outro método é neutralizar o carbonato de rubídio com ácido hidrobrómico:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
O metal rubídio reagiria diretamente com bromo para formar RbBr, mas este não é um método de produção sensato, uma vez que o metal rubídio é substancialmente mais caro que o carbonato ou hidróxido; além disso, a reação seria explosiva.