Rubidiumbromid är bromid av rubidium. Den har en NaCl-kristallstruktur med en gitterkonstant på 685 pikometer.
 |
|
| Namn | |
|---|---|
| IUPAC-namn
Rubidium. bromid
|
|
| Andra namn
Rubidium(I)-bromid
|
|
| Identifiers | |
|
|
|
3D-modell (JSmol)
|
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
|
PubChem CID
|
|
| UNII |
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| RbBr | |
| Molarmassa | 165.372 g/mol |
| Utseende | vitt kristallint fast ämne |
| Täthet | 3.350 g/cm3 |
| Smältpunkt | 693 °C (1 279 °F; 966 K) |
| Kokpunkt | 1 340 °C (2 440 °F; 1 610 K) |
| 98 g/100 ml | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Faror | |
| Flampunkt | Non-brännbar |
| Relaterade föreningar | |
|
Andra anjoner
|
Rubidiumfluorid Rubidiumklorid Rubidiumjodid Rubidiumastatid |
|
Andra katjoner
|
Litiumbromid Natriumbromid Kaliumbromid Caesiumbromid Franciumbromid |
|
Med undantag för när annat anges, data anges för material i standardtillstånd (vid 25 °C, 100 kPa).
|
|
 verifiera (vad är   ?) |
|
| Infoboxreferenser | |
Det finns flera metoder för att syntetisera rubidiumbromid. En går ut på att reagera rubidiumhydroxid med bromsyra:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
En annan metod är att neutralisera rubidiumkarbonat med bromsyra:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Rubidiummetall skulle reagera direkt med brom för att bilda RbBr, men detta är inte en vettig produktionsmetod, eftersom rubidiummetall är betydligt dyrare än karbonat eller hydroxid; dessutom skulle reaktionen vara explosiv.