Rubidiumbromid ist das Bromid des Rubidiums. Es hat eine NaCl-Kristallstruktur mit einer Gitterkonstante von 685 Picometern.
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| Namen | |
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| IUPAC Name
Rubidium Bromid
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| Andere Namen
Rubidium(I)bromid
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| Bezeichner | |
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3D-Modell (JSmol)
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard | 100.029.238  |
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PubChem CID
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| Eigenschaften | |
| RbBr | |
| Molare Masse | 165.372 g/mol |
| Erscheinungsbild | weißer kristalliner Feststoff |
| Dichte | 3.350 g/cm3 |
| Schmelzpunkt | 693 °C (1.279 °F; 966 K) |
| Siedepunkt | 1.340 °C (2.440 °F; 1.610 K) |
| 98 g/100 mL | |
| -56.4-10-6 cm3/mol | |
| Gefahren | |
| Flammpunkt | Nichtentzündlich |
| Verwandte Verbindungen | |
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Andere Anionen
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Rubidiumfluorid Rubidiumchlorid Rubidiumiodid Rubidiumastatid |
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Sonstige Kationen
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Lithiumbromid Natriumbromid Kaliumbromid Caesiumbromid Franciumbromid |
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Soweit nicht anders angegeben, sind die Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 °C, 100 kPa) angegeben.
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 überprüfen (was ist   ?) |
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| Infobox Referenzen | |
Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von Rubidiumbromid. Eine davon ist die Reaktion von Rubidiumhydroxid mit Bromwasserstoffsäure:
RbOH + HBr → RbBr + H2O
Eine andere Methode ist die Neutralisation von Rubidiumcarbonat mit Bromwasserstoffsäure:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Rubidiummetall würde direkt mit Brom zu RbBr reagieren, dies ist aber keine sinnvolle Herstellungsmethode, da Rubidiummetall wesentlich teurer ist als das Carbonat oder Hydroxid; außerdem wäre die Reaktion explosiv.